Каковы схемы реакций: а) гидроксид алюминия превращается в оксид алюминия и воду; б) нитрат бария реагирует с сульфатом натрия; в) соляная кислота взаимодействует с алюминием; г) оксид серы (VI) соединяется с водой?

Как рассчитать объём водорода (н.у.), полученного при реакции 13 г цинка с избытком соляной кислоты, если известно уравнение реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2?

Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворении 7 г технического цинка, содержащего 7 % примесей, в избытке соляной кислоты?

Какой объём водорода (н.у.) получится при растворении 650 мг технического цинка, содержащего 20 % примесей, в избытке соляной кислоты?

Как записать уравнения реакций переходов: S превращается в SO2, а затем в H2SO3?

Химия 10 класс Темы: Реакции химического превращения, Расчеты по химическим реакциям, Уравнения химических реакций гидроксид алюминия оксид алюминия реакция нитрат бария сульфат натрия соляная кислота взаимодействие с алюминием оксид серы вода объём водорода реакция с цинком избыток соляной кислоты уравнение реакции технический цинк примеси растворение цинка уравнения реакций переходы серы SO2 H2SO3 Новый

Давайте рассмотрим каждую из ваших задач по порядку.

1. Схемы реакций:

• а) Гидроксид алюминия превращается в оксид алюминия и воду:

  Уравнение реакции:

  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

• б) Нитрат бария реагирует с сульфатом натрия:

  Уравнение реакции:

  Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

  (где BaSO4 - осадок)

• в) Соляная кислота взаимодействует с алюминием:

  Уравнение реакции:

  2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

• г) Оксид серы (VI) соединяется с водой:

  Уравнение реакции:

  SO3 + H2O → H2SO4

2. Расчет объема водорода (н.у.) при реакции 13 г цинка с избытком соляной кислоты:

Сначала найдем количество вещества цинка (Zn):

1. Молярная масса Zn = 65 г/моль.
2. Количество вещества Zn = масса / молярная масса = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H2. Следовательно, 0.2 моль Zn даст:

1. 0.2 моль H2.
2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Поэтому объем H2 = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

3. Объем водорода (н.у.) при растворении 7 г технического цинка с 7 % примесей:

Сначала найдем массу чистого цинка:

1. Масса примесей = 7 г * 7 % = 0.49 г.
2. Масса чистого цинка = 7 г - 0.49 г = 6.51 г.

Теперь найдем количество вещества чистого цинка:

1. Количество вещества Zn = 6.51 г / 65 г/моль ≈ 0.1 моль.

Следовательно, объем H2 будет:

1. 0.1 моль H2 * 22.4 л/моль = 2.24 л.

4. Объем водорода (н.у.) при растворении 650 мг технического цинка с 20 % примесей:

Сначала переведем массу в граммы:

1. 650 мг = 0.65 г.

Теперь найдем массу чистого цинка:

1. Масса примесей = 0.65 г * 20 % = 0.13 г.
2. Масса чистого цинка = 0.65 г - 0.13 г = 0.52 г.

Теперь найдем количество вещества чистого цинка:

1. Количество вещества Zn = 0.52 г / 65 г/моль ≈ 0.008 моль.

Следовательно, объем H2 будет:

1. 0.008 моль H2 * 22.4 л/моль ≈ 0.1792 л.

5. Уравнения реакций переходов: S превращается в SO2, а затем в H2SO3:

• Переход S в SO2:

  Уравнение реакции:

  S + O2 → SO2

• Переход SO2 в H2SO3:

  Уравнение реакции:

  SO2 + H2O → H2SO3

Таким образом, мы рассмотрели все ваши вопросы. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!