Каковы степени окисления элементов в уравнении Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 до знака равно и после знака равно? Используя метод электронного баланса, как расставить коэффициенты в этом уравнении реакции? Кто является окислителем и восстановителем в данной реакции? Ответ должен быть развёрнутым. Запишите ответ в тетради. Заранее большое спасибо.

Химия 10 класс Темы: Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления уравнение реакции метод электронного баланса коэффициенты реакции окислитель восстановитель химическая реакция Zn H2SO4 ZnSO4 Новый

Давайте разберем уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и водорода (H2). Начнем с определения степеней окисления элементов в этой реакции.

Шаг 1: Определение степеней окисления

Для того чтобы понять, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, нам нужно определить степени окисления всех элементов до и после знака равно.

• До знака равно (Zn + H2SO4):
• Zn: 0 (элемент в свободном состоянии)
• H в H2SO4: +1 (водород в кислоте)
• S в H2SO4: +6 (сера в серной кислоте)
• O в H2SO4: -2 (кислород в кислоте)

• После знака равно (ZnSO4 + H2):
• Zn в ZnSO4: +2 (цинк в сульфате)
• H в H2: 0 (водород в свободном состоянии)
• S в ZnSO4: +6 (сера остается в том же состоянии)
• O в ZnSO4: -2 (кислород остается в том же состоянии)

Таким образом, мы видим, что:

• Цинк (Zn) изменяет степень окисления с 0 до +2 (он окисляется).
• Водород (H) изменяет степень окисления с +1 до 0 (он восстанавливается).

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

В этой реакции:

• Цинк (Zn) является восстановителем, так как он теряет электроны и окисляется.
• Ионы водорода (H+) из серной кислоты являются окислителем, так как они принимают электроны и восстанавливаются.

Шаг 3: Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Теперь давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции. Мы будем использовать метод электронного баланса:

1. Определим, сколько электронов теряет цинк:
• Zn → Zn^2+ + 2e^- (цинк теряет 2 электрона)
2. Определим, сколько электронов принимает водород:
• 2H⁺ + 2e^- → H2 (водород принимает 2 электрона)
3. Теперь у нас есть 2 электрона, которые теряет Zn и 2 электрона, которые принимает H+. Таким образом, мы можем записать уравнение с коэффициентами:
• 1Zn + 1H2SO4 → 1ZnSO4 + 1H2

Итак, окончательное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

В заключение, мы определили степени окисления, нашли окислитель и восстановитель, а также расставили коэффициенты в уравнении реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!

1 2 3 4 5