Каковы уравнения четырёх реакций, описанных в следующем тексте:

1. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины.
2. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом наблюдали выделение газа с резким запахом.
3. К полученному прозрачному раствору добавили раствор карбоната калия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Химия 10 класс Химические реакции и их уравнения реакции в химии хлорат калия катализатор железная окалина серная кислота газ с резким запахом карбонат калия бурый осадок Новый

Давайте разберем каждую из описанных реакций по порядку и запишем соответствующие уравнения.

1. Первая реакция: Нагревание хлората калия (KClO3) приводит к его разложению. В процессе разложения выделяется кислород (O2) и образуется хлорид калия (KCl).
   • Уравнение реакции:
   • KClO3 (тв) → KCl (тв) + O2 (г)
2. Вторая реакция: Выделившийся кислород реагирует с раскалённым железом (Fe), образуя железную окалину (Fe2O3).
   • Уравнение реакции:
   • 4Fe (тв) + 3O2 (г) → 2Fe2O3 (тв)
3. Третья реакция: Твёрдый остаток (вероятно, оксид железа) растворяется в концентрированной серной кислоте (H2SO4), при этом выделяется газ с резким запахом (возможно, это SO2).
   • Уравнение реакции:
   • Fe2O3 (тв) + 6H2SO4 (ж) → 2Fe(SO4)3 (раствор) + 3H2O (ж) + 3SO2 (г)
4. Четвёртая реакция: К полученному раствору добавляют раствор карбоната калия (K2CO3), в результате чего образуется бурый осадок (возможно, это оксид железа) и выделяется углекислый газ (CO2).
   • Уравнение реакции:
   • Fe(SO4)3 (раствор) + 3K2CO3 (раствор) → Fe2(CO3)3 (осадок) + 3K2SO4 (раствор)

Теперь у нас есть уравнения всех четырёх реакций, описанных в тексте. Каждое уравнение показывает, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются в результате. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется объяснение какого-либо этапа, не стесняйтесь спрашивать!