Какой элемент из побочной подгруппы обладает наименьшей энергией ионизации?

Химия 10 класс Энергия ионизации элементов побочная подгруппа энергия ионизации химические элементы Периодическая таблица свойства элементов Новый

Для того чтобы определить элемент из побочной подгруппы, который обладает наименьшей энергией ионизации, необходимо рассмотреть несколько ключевых понятий.

Что такое энергия ионизации?

• Энергия ионизации — это количество энергии, необходимое для удаления электрона из атома в газообразном состоянии.
• Энергия ионизации зависит от расположения элемента в периодической таблице: с увеличением числа протонов в ядре (переход от левой стороны к правой) энергия ионизации, как правило, увеличивается.
• Также с увеличением номера периода (переход вниз по группе) энергия ионизации, как правило, уменьшается.

Побочные подгруппы

• Побочные подгруппы находятся в блоке d периодической таблицы, это элементы, которые находятся в группах 3-12.
• Примеры элементов из побочных подгрупп: железо (Fe), медь (Cu), никель (Ni), серебро (Ag), золото (Au) и другие.

Анализ элементов побочной подгруппы

• Известно, что элементы, расположенные ниже в периодической таблице, имеют меньшую энергию ионизации из-за увеличения радиуса атома и экранирования валентных электронов.
• Таким образом, среди побочных подгрупп, элементы, расположенные в нижних периодах, будут иметь наименьшую энергию ионизации.

Ответ

Наименьшая энергия ионизации среди элементов побочной подгруппы принадлежит ртути (Hg), которая находится в 6 периоде и 12 группе периодической таблицы. Это объясняется тем, что ртуть имеет большее количество электронов и более высокий уровень экранирования, что делает удаление внешнего электрона менее затратным по энергии.