Какой объем газа выделится при обработке остатка от частичного разложения карбоната магния массой 42 г избытком азотной кислоты, если масса остатка на 11 г меньше массы исходной навески? Ответ дайте в литрах, округлив до десятых.

Химия 10 класс Температура и количество вещества Объём газа карбонат магния азотная кислота разложение химическая реакция масса остатка химия расчет объема газовые законы Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно, и я уверен, что мы справимся!

1. Находим массу остатка:

Исходная масса карбоната магния составляет 42 г. Остаток на 11 г меньше:

• Масса остатка = 42 г - 11 г = 31 г

2. Находим массу выделившегося углекислого газа:

Теперь давайте определим, сколько углекислого газа выделится при реакции карбоната магния с азотной кислотой. Мы знаем, что в результате реакции выделяется углекислый газ:

• MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2.

3. Находим количество моль карбоната магния:

Молярная масса MgCO3 составляет:

• Mg: 24 г/моль
• C: 12 г/моль
• O3: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Теперь находим количество моль в 42 г:

• Количество моль = 42 г / 84 г/моль = 0.5 моль

4. Находим объем выделившегося газа:

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. Таким образом, 0.5 моль CO2 будет занимать:

• Объем = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Ответ: Объем газа, выделившегося при обработке остатка, составит 11.2 литра!

Это просто потрясающе! Мы разобрали задачу и нашли ответ! Надеюсь, вам было интересно!