Какой объем газа выделится при смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10%-ного раствора хлорида алюминия (плотность 1,068 г/мл)? Ответ округлите до сотых.

Химия 10 класс Газовые реакции Объём газа карбонат натрия хлорид алюминия химическая реакция расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие реакции происходят при смешении карбоната натрия (Na2CO3) и раствора хлорида алюминия (AlCl3), а затем рассчитать объем газа, который выделится в результате этой реакции.

1. **Определим количество вещества карбоната натрия.**

• Молярная масса Na2CO3 составляет: 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.
• Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 31,8 г / 106 г/моль ≈ 0,299 моль.

2. **Определим количество вещества хлорида алюминия в растворе.**

• Сначала найдем массу 250 мл 10%-ного раствора AlCl3: 10% от 250 мл = 25 г (это масса AlCl3 в растворе).
• Плотность раствора 1,068 г/мл, значит, масса раствора = 250 мл * 1,068 г/мл = 267 г.
• Теперь найдем количество вещества AlCl3. Молярная масса AlCl3 составляет: 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль.
• Количество вещества AlCl3 = 25 г / 133,5 г/моль ≈ 0,187 моль.

3. **Запишем уравнение реакции между Na2CO3 и AlCl3.**

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2 AlCl3 → 2 NaCl + Al2(CO3)3.

В ходе реакции образуется углекислый газ (CO2) и другие продукты.

4. **Определим, какое количество углекислого газа образуется.**

• Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2.
• У нас есть 0,299 моль Na2CO3, следовательно, образуется 0,299 моль CO2.

5. **Теперь рассчитаем объем выделившегося газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм).**

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моля = 0,299 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,6936 л.

6. **Округляем результат до сотых.**

Объем газа, который выделится, составляет ≈ 6,69 л.

Ответ: Объем газа, выделившегося при реакции, составляет 6,69 л.