Для решения задачи сначала определим, какая химическая реакция происходит между металлическим кальцием и водой. Реакция выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль гидроксида кальция и 1 моль водорода.

Теперь нам нужно рассчитать, сколько молей кальция содержится в 19,5 г. Для этого используем молярную массу кальция:

• Молярная масса Ca ≈ 40 г/моль.

Теперь находим количество молей кальция:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca)

n(Ca) = 19,5 г / 40 г/моль = 0,4875 моль

Теперь, зная, что 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода, можем определить количество водорода, который выделится:

n(H2) = n(Ca) = 0,4875 моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.),где 1 моль газа занимает 22,4 л:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,4875 моль * 22,4 л/моль = 10,9 л

Таким образом, при реакции 19,5 г металлического кальция с водой выделяется:

• Количество водорода: 0,4875 моль
• Объем водорода: 10,9 л