Какой объем (л, н.у.) кислорода потребуется для ржавления 2,24 г железа, если известно, что железо в присутствии кислорода и воды образует ржавчину по уравнению: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3?

Химия 10 класс Расчеты по химическим уравнениям объём кислорода ржавление железа уравнение реакции химия кислород и вода 2,24 г железа ржавчина Fe(OH)3 химические реакции стехиометрия Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько молей кислорода потребуется для ржавления 2,24 г железа. Мы будем следовать нескольким шагам:

1. Выяснить количество молей железа.

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Теперь подставим значения:

Количество молей Fe = 2,24 г / 56 г/моль = 0,04 моль.

2. Использовать стехиометрию уравнения реакции.

Согласно уравнению реакции:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3,

мы видим, что на 4 моль железа требуется 3 моль кислорода (O2).

3. Найти количество молей кислорода, необходимое для 0,04 моль железа.

Используем пропорцию:

Если 4 моль Fe требуют 3 моль O2, то 0,04 моль Fe требуют:

Количество молей O2 = (0,04 моль Fe * 3 моль O2) / 4 моль Fe = 0,03 моль O2.

4. Перевести моли кислорода в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно найти по формуле:

Объем (л) = количество молей * 22,4 л/моль.

Объем O2 = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л.

Ответ: Для ржавления 2,24 г железа потребуется 0,672 литра кислорода при нормальных условиях.