Какой объём (л) займёт кислород при нормальных условиях, если при 20 оС и 110 кПа его объём составляет 2,5 л?

Химия 10 класс Газовые законы объём кислорода нормальные условия 20 градусов 110 кПа Химия 10 класс Новый

Для решения данной задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Этот закон гласит, что при постоянной температуре произведение давления и объёма газа остаётся постоянным.

Давайте обозначим известные значения:

• P1 = 110 кПа (начальное давление)
• V1 = 2,5 л (начальный объём)
• T1 = 20 °C (начальная температура)
• P2 = 101,3 кПа (нормальное давление, 1 атм)
• T2 = 0 °C (нормальная температура, 273,15 K)

Сначала нам нужно перевести температуру в Кельвины:

• T1 = 20 °C + 273,15 = 293,15 K
• T2 = 0 °C + 273,15 = 273,15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Где V2 - это искомый объём при нормальных условиях. Теперь мы можем выразить V2:

V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)

Подставим известные значения:

V2 = (110 кПа * 2,5 л * 273,15 K) / (101,3 кПа * 293,15 K)

Теперь давайте произведём вычисления:

• 110 * 2,5 * 273,15 = 75268,25
• 101,3 * 293,15 = 29783,395

Теперь подставим полученные значения:

V2 = 75268,25 / 29783,395 ≈ 2,53 л

Таким образом, объём кислорода при нормальных условиях составит примерно 2,53 литра.