Какой объем сернистого газа образуется при взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты?

Химия 10 класс Реакции сульфитов с кислотами объем сернистого газа взаимодействие сульфита калия соляная кислота химическая реакция расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем сернистого газа (SO2), который образуется при реакции сульфита калия (K2SO3) с соляной кислотой (HCl), нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Записать уравнение реакции.

Реакция между сульфитом калия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

K2SO3 + 2 HCl → 2 KCl + SO2 + H2O

Шаг 2: Найти молекулярную массу сульфита калия.

Молекулярная масса K2SO3 рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов в формуле:

• Калий (K): 39,1 г/моль, 2 атома = 2 * 39,1 = 78,2 г/моль
• Сера (S): 32,1 г/моль, 1 атом = 32,1 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, 3 атома = 3 * 16 = 48 г/моль

Теперь суммируем: 78,2 + 32,1 + 48 = 158,3 г/моль.

Шаг 3: Найти количество вещества сульфита калия.

Используем формулу для нахождения количества вещества (n):

n = m / M

где m - масса, M - молекулярная масса.

Подставляем значения:

n = 14,7 г / 158,3 г/моль ≈ 0,0928 моль.

Шаг 4: Найти количество вещества сернистого газа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2SO3 дает 1 моль SO2. Таким образом, количество сернистого газа будет равно количеству сульфита калия:

n(SO2) = n(K2SO3) = 0,0928 моль.

Шаг 5: Найти объем сернистого газа.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому объем SO2 можно найти по формуле:

V = n * Vмолярный

где Vмолярный = 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

V = 0,0928 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,08 л.

Ответ:

При взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты образуется примерно 2,08 литра сернистого газа.