Чтобы определить, какой объем SO3 получится при взаимодействии 20 грамм кислорода и 10 литров диоксида серы, нужно рассмотреть химическую реакцию между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Теперь давайте разберемся, как решить задачу шаг за шагом:

1. Определим количество молей кислорода (O2):
   • Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
   • Количество молей O2 = масса / молярная масса = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль.
2. Определим количество молей диоксида серы (SO2):
   • При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Количество молей SO2 = объем / 22,4 л/моль = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль.
3. Определяем лимитирующий реагент:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль SO2 реагируют с 1 моль O2. Следовательно, 0,625 моль O2 могут полностью прореагировать с 2 * 0,625 = 1,25 моль SO2.
   • Но у нас есть только 0,446 моль SO2, что меньше, чем 1,25 моль. Значит, SO2 является лимитирующим реагентом.
4. Определяем количество молей SO3, которое получится:
   • Согласно уравнению реакции, из 2 молей SO2 образуются 2 моль SO3.
   • Таким образом, из 0,446 моль SO2 получится 0,446 моль SO3.
5. Определяем объем SO3 при нормальных условиях:
   • Объем SO3 = количество молей * объем 1 моля при н.у. = 0,446 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,99 литров.

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм кислорода и 10 литров диоксида серы получится примерно 9,99 литров триоксида серы (SO3) при нормальных условиях.