Какой объём SO3 получится при взаимодействии 20 грамм кислорода (O) и 10 литров диоксида серы (SO2)?

Химия 10 класс Реакции газов и их объемы объем SO3 взаимодействие кислорода 20 грамм кислорода 10 литров диоксида серы SO2 Химия 10 класс расчет объема реакции газов стехиометрия химические реакции Новый

Чтобы определить, какой объем SO3 получится при взаимодействии 20 грамм кислорода и 10 литров диоксида серы, нужно рассмотреть химическую реакцию между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Теперь давайте разберемся, как решить задачу шаг за шагом:

1. Определим количество молей кислорода (O2):
   • Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
   • Количество молей O2 = масса / молярная масса = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль.
2. Определим количество молей диоксида серы (SO2):
   • При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Количество молей SO2 = объем / 22,4 л/моль = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль.
3. Определяем лимитирующий реагент:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль SO2 реагируют с 1 моль O2. Следовательно, 0,625 моль O2 могут полностью прореагировать с 2 * 0,625 = 1,25 моль SO2.
   • Но у нас есть только 0,446 моль SO2, что меньше, чем 1,25 моль. Значит, SO2 является лимитирующим реагентом.
4. Определяем количество молей SO3, которое получится:
   • Согласно уравнению реакции, из 2 молей SO2 образуются 2 моль SO3.
   • Таким образом, из 0,446 моль SO2 получится 0,446 моль SO3.
5. Определяем объем SO3 при нормальных условиях:
   • Объем SO3 = количество молей * объем 1 моля при н.у. = 0,446 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,99 литров.

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм кислорода и 10 литров диоксида серы получится примерно 9,99 литров триоксида серы (SO3) при нормальных условиях.