2024-10-09 14:51:29
Какой объем углекислого газа выделяется при реакции карбоната кальция с 98 граммами фосфорной кислоты?
Химия 10 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция карбоната кальция фосфорная кислота 98 грамм Химия 10 класс химические реакции расчет объема газа стехиометрия карбонат кальция кислотно-основные реакции
2024-10-09 14:52:25
Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться уравнением реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и фосфорной кислотой (H₃PO₄). Давайте сначала запишем уравнение реакции:
3 CaCO₃ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 CO₂ + 3 H₂O
Теперь, когда у нас есть уравнение реакции, мы можем приступить к расчетам. Вот шаги решения:
- Найдем молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄):
- H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
- P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
- Определим количество молей фосфорной кислоты:
- У нас есть 98 граммов H₃PO₄, а молярная масса H₃PO₄ составляет 98 г/моль.
- Количество молей H₃PO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль.
- Используем стехиометрию реакции:
- По уравнению реакции, на 2 моля H₃PO₄ образуется 3 моля CO₂.
- Следовательно, на 1 моль H₃PO₄ образуется 1.5 моля CO₂.
- Найдем объем выделившегося углекислого газа (CO₂):
- При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
- Объем CO₂ = 1.5 моля × 22.4 л/моль = 33.6 литра.
Таким образом, при реакции карбоната кальция с 98 граммами фосфорной кислоты выделяется 33.6 литра углекислого газа.
