Какой объем водорода нужен для реакции гидрирования 0,56 M ^ 3 ацетилена (н. у.) с целью получения этана?

Химия 10 класс Реакции гидрирования углеводородов объём водорода реакция гидрирования Ацетилен получение этана химия расчет объема концентрация раствора стехиометрия газовые реакции химические уравнения Новый

Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию гидрирования ацетилена (C2H2) до этана (C2H6). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H2 + H2 → C2H6

Из уравнения видно, что для получения 1 молекулы этана необходимо 1 молекула водорода. Это значит, что соотношение между ацетиленом и водородом составляет 1:1.

Теперь давайте определим, сколько молей ацетилена у нас имеется в 0,56 м³ (или 560 литров) при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 м³ газа содержит примерно 22,4 моль газа. Поэтому:

1. Находим количество молей ацетилена:
2. 560 литров = 0,56 м³
3. Количество молей C2H2 = 0,56 м³ * 22,4 моль/м³ = 12,544 моль.

Так как на каждую молекулу ацетилена требуется 1 молекула водорода, то нам нужно такое же количество молей водорода:

Количество молей H2 = 12,544 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, который нам нужен, мы используем то же соотношение, что и для ацетилена:

1. Объем водорода (при н. у.) = Количество молей H2 * 22,4 м³/моль.
2. Объем H2 = 12,544 моль * 22,4 м³/моль = 280,2 м³.

Таким образом, для реакции гидрирования 0,56 м³ ацетилена потребуется 280,2 м³ водорода.