Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию гидрирования ацетилена (C2H2) до этана (C2H6). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H2 + H2 → C2H6

Из уравнения видно, что для получения 1 молекулы этана необходимо 1 молекула водорода. Это значит, что соотношение между ацетиленом и водородом составляет 1:1.

Теперь давайте определим, сколько молей ацетилена у нас имеется в 0,56 м³ (или 560 литров) при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 м³ газа содержит примерно 22,4 моль газа. Поэтому:

1. Находим количество молей ацетилена:
2. 560 литров = 0,56 м³
3. Количество молей C2H2 = 0,56 м³ * 22,4 моль/м³ = 12,544 моль.

Так как на каждую молекулу ацетилена требуется 1 молекула водорода, то нам нужно такое же количество молей водорода:

Количество молей H2 = 12,544 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, который нам нужен, мы используем то же соотношение, что и для ацетилена:

1. Объем водорода (при н. у.) = Количество молей H2 * 22,4 м³/моль.
2. Объем H2 = 12,544 моль * 22,4 м³/моль = 280,2 м³.

Таким образом, для реакции гидрирования 0,56 м³ ацетилена потребуется 280,2 м³ водорода.