Какую формулу можно найти, если даны следующие данные: w(C) =31.86%, w(H) =5.31%, w(Cl) =62.83%, ДCl2=1.592?

Химия 10 класс Определение формулы вещества формула вещества химический состав процентное содержание элементов расчет формулы химия молекулярная формула анализ состава элементы в соединении Новый

Для нахождения молекулярной формулы вещества, исходя из данных о массовых долях элементов и относительной молекулярной массе (Д) хлора (Cl2), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определение молярных масс элементов:
   • Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль.
   • Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.
   • Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35.5 г/моль, следовательно, для Cl2 она будет 71 г/моль.
2. Расчет количества молей каждого элемента:
   • Для углерода:

     n(C) = w(C) / M(C) = 31.86 / 12 = 2.655 моль

   • Для водорода:

     n(H) = w(H) / M(H) = 5.31 / 1 = 5.31 моль

   • Для хлора:

     n(Cl) = w(Cl) / M(Cl) = 62.83 / 35.5 = 1.77 моль

3. Определение соотношения молей:

   Теперь нужно найти наименьшее целое соотношение между количеством молей каждого элемента. Для этого делим каждое значение на наименьшее из них, то есть на 1.77:

   • C: 2.655 / 1.77 = 1.5
   • H: 5.31 / 1.77 = 3
   • Cl: 1.77 / 1.77 = 1

   Полученные значения не являются целыми числами. Для получения целых чисел умножим все соотношения на 2:

   • C: 1.5 * 2 = 3
   • H: 3 * 2 = 6
   • Cl: 1 * 2 = 2
4. Запись эмпирической формулы:

   На основании полученных соотношений можно записать эмпирическую формулу: C3H6Cl2.

5. Определение молекулярной формулы:

   Теперь необходимо рассчитать молекулярную массу эмпирической формулы:

   M(C3H6Cl2) = 3*12 + 6*1 + 2*35.5 = 36 + 6 + 71 = 113 г/моль.

   Сравнив с данными о молекулярной массе (ДCl2 = 1.592), можно определить, что эмпирическая формула соответствует молекулярной формуле, так как 113 г/моль не является кратным значением.

Таким образом, окончательная молекулярная формула вещества будет C3H6Cl2.