Какую массу металла можно получить при взаимодействии углерода с 35 г оксида марганца (вал. 2)?

Химия 10 класс Реакции восстановления металлов масса металла взаимодействие углерода оксид марганца химические реакции валентность элементов Новый

Для решения этой задачи, сначала определим, какие реакции происходят при взаимодействии углерода с оксидом марганца (MnO). В данном случае углерод будет восстанавливать оксид марганца, и в результате реакции мы получим металл марганец и углекислый газ.

Сначала запишем уравнение реакции:

MnO + C → Mn + CO

Теперь определим, сколько молей оксида марганца (MnO) содержится в 35 г. Для этого нам нужно знать молярную массу MnO.

• Молярная масса марганца (Mn) = 54.94 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
• Следовательно, молярная масса MnO = 54.94 + 16.00 = 70.94 г/моль

Теперь найдем количество молей MnO в 35 г:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей MnO = 35 г / 70.94 г/моль ≈ 0.493 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль MnO дает 1 моль Mn. Таким образом, количество молей получаемого марганца также будет 0.493 моль.

Теперь найдем массу получаемого марганца. Для этого нам нужно знать его молярную массу:

Молярная масса Mn = 54.94 г/моль

Теперь можем найти массу марганца:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса Mn = 0.493 моль × 54.94 г/моль ≈ 27.13 г

Таким образом, при взаимодействии углерода с 35 г оксида марганца можно получить примерно 27.13 г марганца.