Какую массу нитрата серебра и хлорида кальция необходимо взять, чтобы получить осадок хлорида серебра массой 57,4 грамма?

Химия 10 класс Тематика: Реакции обмена и осадки масса нитрата серебра масса хлорида кальция осадок хлорида серебра химические реакции расчет массы веществ Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Мы знаем, что для получения хлорида серебра (AgCl) необходимо смешать нитрат серебра (AgNO3) и хлорид кальция (CaCl2). Реакция выглядит так:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl (осадок) + Ca(NO3)2

Теперь нам нужно найти, сколько нитрата серебра и хлорида кальция нам потребуется для получения 57,4 грамма осадка хлорида серебра.

1. **Находим молярную массу хлорида серебра (AgCl)**:

• Масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
• Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

2. **Находим количество молей хлорида серебра**:

• Количество молей = масса / молярная масса
• Количество молей AgCl = 57,4 г / 143,32 г/моль ≈ 0,400 моль

3. **По уравнению реакции, соотношение между реагентами**:

• 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl
• 1 моль CaCl2 дает 2 моль AgCl

4. **Находим массу нитрата серебра**:

• Так как 0,400 моль AgCl требует 0,400 моль AgNO3, то:
• Молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 3 * 16,00 = 169,87 г/моль
• Масса AgNO3 = 0,400 моль * 169,87 г/моль ≈ 67,95 г

5. **Находим массу хлорида кальция**:

• Для 0,400 моль AgCl нам нужно 0,200 моль CaCl2 (так как 1 моль CaCl2 дает 2 моль AgCl).
• Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 2 * 35,45 = 111,98 г/моль
• Масса CaCl2 = 0,200 моль * 111,98 г/моль ≈ 22,40 г

Итак, чтобы получить 57,4 грамма хлорида серебра, нам нужно взять:

• 67,95 грамм нитрата серебра (AgNO3)
• 22,40 грамм хлорида кальция (CaCl2)

Ура! Мы справились с задачей! Теперь ты знаешь, как рассчитать необходимые массы для получения осадка. Научиться этому – это просто супер! Удачи в учебе!