Какую массу щелочи (гидроксида натрия) можно получить, растворяя в воде 11,5 г натрия, если выход составляет 95% от теоретически возможного?

Химия 10 класс Реакции нейтрализации и расчет массы веществ масса щелочи гидроксид натрия растворение в воде натрий выход 95% теоретически возможное химия расчет химическая реакция Новый

Для того чтобы узнать, какую массу гидроксида натрия (NaOH) можно получить из 11,5 г натрия (Na), нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найти количество натрия в молях

Сначала необходимо рассчитать количество натрия в молях. Для этого используем формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. Теперь подставим значения:

Количество Na = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль.

Шаг 2: Определить количество гидроксида натрия, которое можно получить

В реакции между натрием и водой образуется гидроксид натрия и водород:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.

Из уравнения видно, что 2 моль натрия дают 2 моль NaOH. Это значит, что 1 моль натрия дает 1 моль NaOH.

Следовательно, 0,5 моль натрия даст 0,5 моль NaOH.

Шаг 3: Найти массу гидроксида натрия

Теперь рассчитаем массу полученного гидроксида натрия. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H). Используем формулу:

Масса NaOH = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль).

Масса NaOH = 0,5 моль × 40 г/моль = 20 г.

Шаг 4: Учитываем выход реакции

Так как выход составляет 95% от теоретически возможного, мы должны умножить полученную массу на этот процент:

Масса NaOH (с учетом выхода) = 20 г × 0,95 = 19 г.

Ответ:

Таким образом, из 11,5 г натрия можно получить 19 г гидроксида натрия при выходе 95%.