Чтобы найти относительную молекулярную массу газа, мы можем использовать информацию о его плотности по водороду. Плотность газа по водороду равна 8,5, что означает, что относительная молекулярная масса газа в 8,5 раз больше относительной молекулярной массы водорода.

Шаг 1: Находим относительную молекулярную массу водорода.

• Относительная молекулярная масса водорода (H) равна 1.

Шаг 2: Находим относительную молекулярную массу газа.

• Относительная молекулярная масса газа = Плотность по водороду * Относительная молекулярная масса водорода.
• Относительная молекулярная масса газа = 8,5 * 1 = 8,5.

Однако, это значение не соответствует реальной молекулярной массе, так как оно слишком низкое для газа. Давайте пересчитаем, так как плотность по водороду указывает на относительную молекулярную массу газа.

На самом деле, относительная молекулярная масса газа будет равна 8,5 * 2 = 17 (поскольку водород существует в виде молекул H2). Таким образом, относительная молекулярная масса газа равна 17.

Шаг 3: Определим формулу газа, зная массовую долю азота и водорода.

• Массовая доля азота (N) = 82,35 %.
• Массовая доля водорода (H) = 17,65 %.

Шаг 4: Рассчитаем количество моль каждого элемента в 100 г газа:

• Молекулярная масса азота (N) = 14.
• Молекулярная масса водорода (H) = 1.
• Количество моль азота = 82,35 г / 14 г/моль = 5,88 моль.
• Количество моль водорода = 17,65 г / 1 г/моль = 17,65 моль.

Шаг 5: Находим соотношение моль азота и водорода:

• Соотношение: 5,88 моль N : 17,65 моль H.

Теперь делим на наименьшее количество моль:

• 5,88 / 5,88 = 1 (N).
• 17,65 / 5,88 ≈ 3 (H).

Таким образом, формула газа - это NH3 (аммиак).

Ответ: Относительная молекулярная масса газа равна 17, а формула газа - NH3.