Методом электронного баланса, решите в тетради уравнение: KClO3 + S → KCl + SO2

Химия 10 класс Оксидация и восстановление электронный баланс уравнение реакции KClO₃ KCl SO2 химия реакция сульфура окислительно-восстановительная реакция Новый

Для решения уравнения реакции методом электронного баланса, нам нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции. Давайте рассмотрим данное уравнение:

KClO3 + S → KCl + SO2

Теперь мы определим степени окисления каждого элемента в реакциях:

• В KClO3:
  • K: +1
  • Cl: +5
  • O: -2 (всего 3 кислорода, значит -6)
• В KCl:
  • K: +1
  • Cl: -1
• В SO2:
  • S: +4
  • O: -2 (всего 2 кислорода, значит -4)

Теперь, давайте проанализируем изменения степеней окисления:

• Калий (K) не изменяет свою степень окисления (остается +1).
• Хлор (Cl) изменяет свою степень окисления с +5 (в KClO3) на -1 (в KCl). Это изменение составляет 6 электронов.
• Сера (S) изменяет свою степень окисления с 0 (в элементарной форме) на +4 (в SO2). Это изменение составляет 4 электрона.

Теперь мы можем записать полные уравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: 2ClO3- → 2Cl- + 6e-
• Восстановление: S + 4e- → S^4+

Теперь мы уравняем количество электронов, которые участвуют в этих процессах. Для этого мы можем умножить уравнение окисления на 2 и уравнение восстановления на 3:

• Окисление: 2KClO3 → 2KCl + 6e-
• Восстановление: 3S + 12e- → 3SO2

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая, что количество электронов должно быть одинаковым:

2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

Таким образом, уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2