ОТВЕТИТЬ КРАТКО НА ВОПРОСЫ:

1. В чем разница между горением этена и этана?
2. Каким образом получают этен в лаборатории и на производстве? Приведите уравнения реакций.
3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Приведите уравнения соответствующих реакций.

Химия 10 класс Алкены и их реакции горение этена горение этана разница горения получение этена лабораторное получение этена уравнения реакций обесцвечивание бромной воды обесцвечивание перманганата калия реакции с бромной водой реакции с перманганатом калия Новый

Разница между горением этена и этана:

Этен (C2H4) и этан (C2H6) горят по-разному. При горении этана образуется больше тепла, так как он содержит больше водорода. Этен, будучи ненасыщенным углеводородом, может гореть с образованием углерода (сажи) при недостатке кислорода, в то время как этан при горении в достаточном количестве кислорода образует только углекислый газ и воду.

Получение этена в лаборатории и на производстве:

Этен можно получить несколькими способами:

• В лаборатории: один из методов - дегидратация спиртов. Например, из этанола (C2H5OH):

Уравнение реакции:

C2H5OH → C2H4 + H2O

• На производстве: этен получают путем паровой конверсии углеводородов, например, из этана:

Уравнение реакции:

C2H6 → C2H4 + H2 (при высокой температуре)

Обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия:

Этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия из-за реакции с ними. Это связано с тем, что этен - ненасыщенный углеводород и способен к реакциям присоединения.

• Обесцвечивание бромной воды:

Уравнение реакции:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

• Обесцвечивание перманганата калия:

Уравнение реакции:

C2H4 + 2KMnO4 → 2C2H4(OH) + 2MnO2 + K2SO4

В результате этих реакций бром и марганец восстанавливаются, что и приводит к обесцвечиванию растворов.