Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в образце.
   • Поскольку образец содержит 10% примесей, это означает, что 90% массы составляет чистый карбонат кальция.
   • Вычислим массу чистого CaCO₃: 250 г * 0.90 = 225 г.
2. Написать уравнение реакции разложения карбоната кальция.
   • Уравнение реакции: CaCO₃ (тверд.) → CaO (тверд.) + CO₂ (газ).
3. Вычислить количество вещества (моль) карбоната кальция.
   • Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
   • Количество вещества CaCO₃ = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль.
4. Определить количество вещества и массу оксида кальция (CaO).
   • По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO.
   • Количество вещества CaO = 2.25 моль.
   • Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
   • Масса CaO = 2.25 моль * 56 г/моль = 126 г.
5. Определить количество вещества и объём углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.
   • По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.
   • Количество вещества CO₂ = 2.25 моль.
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 л.
   • Объём CO₂ = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л.

Таким образом, при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей, образуется 126 грамм оксида кальция и 50.4 литра углекислого газа.