Помогите, плиз HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
подберите коэффициенты в уравнении реакций с помощью электронного баланса

Химия 10 класс Химические реакции и уравнения реакций химия уравнение реакции электронный баланс коэффициенты HI H2SO4 i2 H2S H2O Новый

Для подбора коэффициентов в уравнении реакции HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O с помощью электронного баланса, мы будем следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс подробно.

Шаг 1: Записываем полное уравнение реакции

Сначала запишем исходные вещества и продукты реакции:

• Исходные вещества: HI и H2SO4
• Продукты: I2, H2S и H2O

Шаг 2: Определяем степени окисления

Теперь определим степени окисления всех элементов в реакции:

• В HI: H имеет степень окисления +1, I -1.
• В H2SO4: H имеет +1, S имеет +6, O -2.
• В I2: I имеет 0 (молекула состоит из двух атомов одного элемента).
• В H2S: H имеет +1, S -2.
• В H2O: H имеет +1, O -2.

Шаг 3: Уравниваем изменения степеней окисления

Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Иод (I) из -1 (в HI) окисляется до 0 (в I2).
• Сера (S) из +6 (в H2SO4) восстанавливается до -2 (в H2S).

Шаг 4: Находим количество электронов

Теперь определим, сколько электронов теряет и приобретает каждый элемент:

• Иод: 2 атома I (в I2) теряют 2 электрона (по 1 на атом).
• Сера: 1 атом S приобретает 8 электронов (переход +6 до -2).

Шаг 5: Уравниваем количество электронов

Чтобы уравнять количество теряемых и приобретаемых электронов, мы можем использовать коэффициенты:

• Иод: 2 HI (2 электрона теряется).
• Сера: 1 H2SO4 (8 электронов восстанавливается).

Шаг 6: Уравниваем уравнение

С учетом коэффициентов, у нас будет:

• 2 HI + H2SO4 = I2 + H2S + 2 H2O

Шаг 7: Проверяем баланс

Теперь проверим, соблюдается ли закон сохранения массы:

• Слева: 2 I, 2 H (из 2 HI), 2 H (из H2SO4), 1 S, 4 O.
• Справа: 2 I (из I2), 4 H (2 из H2S и 2 из H2O), 1 S, 4 O.

Все элементы уравнены, значит, уравнение реакции правильно составлено.

Итоговое уравнение с коэффициентами:

2 HI + H2SO4 = I2 + H2S + 2 H2O