Изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в 5 периоде периодической таблицы элементов подчиняются определённым закономерностям, которые можно проанализировать в контексте перемещения по группе и по периоду.

• При движении по периоду слева направо заряд ядра увеличивается, что связано с увеличением числа протонов в ядре.
• При движении по группе сверху вниз заряд ядра также увеличивается, но при этом увеличивается и количество электронов, что влияет на экранение.

• При движении по периоду слева направо радиусы атомов уменьшаются. Это объясняется увеличением положительного заряда ядра, который притягивает электроны сильнее, уменьшая размер атома.
• При движении по группе сверху вниз радиусы атомов увеличиваются. Это связано с добавлением новых электронных оболочек, что приводит к увеличению расстояния между ядром и внешними электронами.

• При движении по периоду слева направо электроотрицательность элементов возрастает. Это связано с увеличением заряда ядра, что делает атомы более способными притягивать электроны.
• При движении по группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Это происходит из-за увеличения радиуса атома и экранения, что затрудняет притяжение внешних электронов.

• При движении по периоду слева направо степени окисления элементов могут увеличиваться, так как элементы становятся более электроотрицательными и способны принимать электроны.
• При движении по группе сверху вниз степени окисления также могут изменяться, но в основном наблюдается тенденция к уменьшению, особенно у металлов.

• При движении по периоду слева направо металличность уменьшается. Например, в 5 периоде элементы, такие как рубидий и стронций, являются металлами, тогда как элементы, такие как йод и ксенон, являются неметаллами.
• При движении по группе сверху вниз металличность возрастает, так как элементы становятся более склонными к отдаче электронов.

• При движении по периоду слева направо характер оксидов и гидроксидов изменяется от основных к кислым. Например, оксиды щелочных металлов являются основными, а оксиды неметаллов — кислыми.
• При движении по группе сверху вниз оксиды становятся менее основными и более кислотными, особенно у неметаллов.

Таким образом, изменения в величине зарядов ядер, радиусах атомов, электроотрицательностях и степенях окисления элементов 5 периода демонстрируют четкие закономерности, которые связаны с их положением в периодической таблице. Эти изменения также отражают тенденции в металличности элементов и характере их оксидов и гидроксидов.