Пожалуйста, уравняйте реакцию: Fe(OH)3 + HI = FeI2 + I2 + H2O

Химия 10 класс Уравнение химической реакции уравнение реакции Химия 10 класс уравнивание реакций Fe(OH)3 HI FeI2 i2 H2O химические реакции стехиометрия балансировка уравнений Новый

Чтобы уравнять реакцию между гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и йодоводородом HI, следуем нескольким шагам, чтобы убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.

1. Записываем исходное уравнение:
2. Fe(OH)3 + HI = FeI2 + I2 + H2O
3. Определяем количество атомов каждого элемента:
• Слева:
  • Fe: 1
  • O: 3
  • H: 4 (3 из Fe(OH)3 и 1 из HI)
  • I: 1
• Справа:
  • Fe: 1
  • I: 2 (2 из FeI2 и 1 из I2)
  • H: 2 (из H2O)
  • O: 1 (из H2O)
4. Сравниваем количество атомов:

Мы видим, что количество атомов ионов железа (Fe) совпадает, но количество атомов иода (I) и водорода (H) не совпадает.

5. Уравниваем количество атомов:

Для уравнивания добавим коэффициенты. Начнем с йодоводорода (HI). Поскольку у нас 2 атома йода в продуктах (1 из FeI2 и 1 из I2), нам нужно 6 HI, чтобы получить 6 атомов водорода и 6 атомов йода.

6. Теперь записываем уравнение с учётом коэффициентов:

2 Fe(OH)3 + 6 HI = 2 FeI2 + I2 + 6 H2O

7. Проверяем количество атомов снова:
• Слева:
  • Fe: 2
  • O: 6
  • H: 12 (6 из HI и 6 из Fe(OH)3)
  • I: 6 (из 6 HI)
• Справа:
  • Fe: 2 (из 2 FeI2)
  • I: 6 (4 из 2 FeI2 и 2 из I2)
  • H: 12 (из 6 H2O)
  • O: 6 (из 6 H2O)

Теперь все элементы уравнены:

• Fe: 2
• O: 6
• H: 12
• I: 6

Таким образом, уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Fe(OH)3 + 6 HI = 2 FeI2 + I2 + 6 H2O