При нагревании метана до температуры 1500 градусов по Цельсию получили 78 г ацетилена. Какой объем (л н.у) метана был израсходован в реакции?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по химическим уравнениям метан Ацетилен нагревание температура химическая реакция Объём газа расчет объема стехиометрия химия газовые законы Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию, в которой метан (CH4) превращается в ацетилен (C2H2). Реакция может быть представлена следующим образом:

1. Записать уравнение реакции:

2 CH4 → C2H2 + 2 H2

Это уравнение показывает, что из 2 молекул метана образуется 1 молекула ацетилена и 2 молекулы водорода.

2. Определить количество молей ацетилена:

Сначала найдем количество молей ацетилена, который был получен. Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет:

• Углерод (C): 12 г/моль × 2 = 24 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль × 2 = 2 г/моль

Итого: 24 г/моль + 2 г/моль = 26 г/моль

Теперь найдем количество молей ацетилена:

Количество молей C2H2 = 78 г / 26 г/моль = 3 моль

3. Найти количество молей метана:

Согласно уравнению реакции, 2 моль метана дают 1 моль ацетилена. Поэтому количество молей метана, необходимое для получения 3 моль ацетилена, можно найти следующим образом:

Количество молей CH4 = 3 моль C2H2 × 2 моль CH4 / 1 моль C2H2 = 6 моль CH4

4. Рассчитать объем метана в нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем метана можно найти по формуле:

Объем = количество молей × объем 1 моля

Объем CH4 = 6 моль × 22.4 л/моль = 134.4 л

Ответ: Объем метана, израсходованный в реакции, составляет 134.4 литра при нормальных условиях.