При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Какой объем азота (н. у.) можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%?

Химия 10 класс Температура и газовые законы нитрит аммония разложение нитрита аммония объём азота химические реакции выход газа химия стехиометрия расчет объема газа NH4NO2 нагревание нитрита аммония Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей.

Сначала нам нужно знать, сколько азота образуется при разложении нитрита аммония (NH4NO2). Уравнение реакции выглядит так:

2 NH4NO2 → 2 N2 + 4 H2O

Из этого уравнения видно, что из 2 моль нитрита аммония получается 2 моль азота. То есть, на 1 моль NH4NO2 мы получаем 1 моль N2.

Теперь давай посчитаем, сколько моль нитрита аммония в 128 г:

• Молярная масса NH4NO2 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 16 (O) = 32 г/моль.
• Количество моль = масса / молярная масса = 128 г / 32 г/моль = 4 моль.

Теперь, зная, что из 1 моль NH4NO2 получается 1 моль N2, мы получаем 4 моль N2 из 4 моль NH4NO2.

Теперь давай посчитаем объем азота при нормальных условиях (н. у.). По идее, 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем N2 = количество моль * 22.4 л/моль = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л.

Но у нас объемная доля выхода азота составляет 90%. Значит, фактически мы получим:

• Фактический объем N2 = 89.6 л * 0.9 = 80.64 л.

Итак, при разложении 128 г нитрита аммония мы можем получить примерно 80.64 литра азота. Надеюсь, это поможет!