При образовании оксида озота в реакцию вступила 14 г азота и 16 г кислорода. Как определить массу образовавшегося оксида?

Химия 10 класс Законы сохранения массы и химические реакции масса оксида озота образование оксида озота реакция азота и кислорода химические реакции расчет массы оксида азот и кислород Химия 10 класс химические уравнения стехиометрия молекулярная масса оксида Новый

Ответ: Для определения массы образовавшегося оксида озота (NO) из 14 г азота (N2) и 16 г кислорода (O2) нам необходимо провести несколько шагов.

1. Уравнение реакции:

Реакция между азотом и кислородом для образования оксида азота (NO) можно записать следующим образом:

N2 + O2 → 2NO

2. Молярные массы:

• Молярная масса азота (N2): 14.01 г/моль × 2 = 28.02 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2): 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль
• Молярная масса оксида азота (NO): 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.01 г/моль

3. Определение количества веществ:

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого реагента:

• Для азота (N2): n(N2) = 14 г / 28.02 г/моль ≈ 0.50 моль
• Для кислорода (O2): n(O2) = 16 г / 32.00 г/моль = 0.50 моль

4. Определение лимитирующего реагента:

Согласно уравнению реакции, для образования 2 моль NO требуется 1 моль N2 и 1 моль O2. У нас есть 0.50 моль каждого реагента, поэтому оба реагента будут полностью расходоваться. В данном случае у нас нет лимитирующего реагента, и оба вещества будут реагировать в равных количествах.

5. Определение образовавшейся массы оксида:

Согласно уравнению, 1 моль N2 и 1 моль O2 образуют 2 моль NO. Таким образом, 0.50 моль N2 и 0.50 моль O2 образуют:

n(NO) = 2 × 0.50 = 1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида:

m(NO) = n(NO) × M(NO) = 1 моль × 30.01 г/моль = 30.01 г

Ответ:

Масса образовавшегося оксида озота (NO) составит 30.01 г.

Объяснение:

Мы начали с определения уравнения реакции и молярных масс реагентов и продукта. Затем мы рассчитали количество молей каждого реагента, чтобы выяснить, сколько оксида образуется. В итоге мы нашли массу образовавшегося оксида, используя количество вещества и его молярную массу. Это стандартный подход в химии для решения подобных задач.