При разложении нитрата натрия образовался газ объёмом 4,48 л. Количество вещества газа равно количеству исходного вещества. Как можно определить массу (г) навески нитрата натрия?

Химия 10 класс Разложение веществ и газовые законы химия 10 класс разложение нитрата натрия газ объём 4,48 л количество вещества масса навески нитрат натрия расчет массы химические реакции Новый

Чтобы определить массу навески нитрата натрия, нужно следовать следующим шагам:

1. Определение вещества газа. При разложении нитрата натрия (NaNO₃) образуется кислород (O₂) как газ. Уравнение реакции разложения выглядит так:
   • 2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂
2. Использование условия задачи. Нам известно, что объем газа равен 4,48 л, и что количество вещества газа равно количеству исходного вещества. Это означает, что количество вещества кислорода равно количеству вещества нитрата натрия, которое разложилось.
3. Определение количества вещества газа. Используем уравнение состояния идеального газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество вещества кислорода (O₂) можно найти по формуле:
   • n(O₂) = V(O₂) / 22,4 л/моль
   Подставим значение:
   • n(O₂) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
4. Определение количества вещества нитрата натрия. Согласно уравнению реакции, 2 моль NaNO₃ дают 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества NaNO₃ будет в 2 раза больше, чем количество вещества O₂:
   • n(NaNO₃) = 2 * n(O₂) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль
5. Расчет массы нитрата натрия. Используем формулу для нахождения массы вещества:
   • m(NaNO₃) = n(NaNO₃) * M(NaNO₃)
   Молярная масса NaNO₃ равна сумме молярных масс элементов: Na (23 г/моль), N (14 г/моль) и O (16 г/моль * 3):
   • M(NaNO₃) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
   Теперь подставим значения:
   • m(NaNO₃) = 0,4 моль * 85 г/моль = 34 г

Таким образом, масса навески нитрата натрия составляет 34 грамма.