Для решения задачи о разложении нитрата серебра (AgNO3) и определении количества выделившихся газов, сначала необходимо записать уравнение реакции разложения:

1. Уравнение реакции:

Разложение нитрата серебра можно представить следующим образом:

2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2

2. Определение молекулярной массы серебра:

Молекулярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль. В данной реакции мы получили 1,08 г серебра.

3. Вычисление количества молей серебра:

1. Чтобы найти количество молей серебра, используем формулу:
2. Количество молей = масса / молекулярная масса
3. Количество молей Ag = 1,08 г / 107,87 г/моль ≈ 0,01 моль

4. Соотношение в реакции:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Ag выделяется 2 моль NO2 и 1 моль O2. Таким образом, на 1 моль Ag выделяется:

• 1 моль NO2
• 0,5 моль O2

5. Определение количества выделившихся газов:

Мы нашли, что 1 моль Ag дает 1 моль NO2 и 0,5 моль O2. Значит, 0,01 моль Ag даст:

• NO2: 0,01 моль
• O2: 0,005 моль

6. Общее количество газов:

Теперь сложим количество выделившихся газов:

Общее количество газов = 0,01 моль (NO2) + 0,005 моль (O2) = 0,015 моль

Ответ: В процессе разложения нитрата серебра выделилось 0,015 моль газов.