Для определения молекулярной формулы органического вещества, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Сначала мы найдем количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O),которые образовались при сжигании.

• Углекислый газ (CO2):

Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 1.344 л. Используем формулу:

n = V / Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.).

n(CO2) = 1.344 л / 22.4 л/моль = 0.06 моль.

• Вода (H2O):

Теперь найдем количество молей воды. Молярная масса H2O = 18 г/моль.

n(H2O) = 1.26 г / 18 г/моль = 0.07 моль.

Из полученных молей CO2 и H2O мы можем определить количество атомов углерода и водорода.

• Количество углерода (C) в органическом веществе равно количеству молей CO2:

n(C) = n(CO2) = 0.06 моль.

• Количество водорода (H) в органическом веществе можно найти по количеству молей H2O:

Каждая молекула H2O содержит 2 атома водорода, поэтому:

n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0.07 моль = 0.14 моль.

Из условия задачи известно, что при сжигании образовалось 0.28 г азота (N). Молярная масса азота (N) = 14 г/моль.

n(N) = 0.28 г / 14 г/моль = 0.02 моль.

Итак, у нас есть:

• C: 0.06 моль
• H: 0.14 моль
• N: 0.02 моль

Для нахождения молекулярной формулы, нужно разделить количество молей каждого элемента на наименьшее из них, чтобы получить целые числа.

• n(C) = 0.06 / 0.02 = 3
• n(H) = 0.14 / 0.02 = 7
• n(N) = 0.02 / 0.02 = 1

Таким образом, соотношение атомов в молекуле будет C3H7N.

В условии указано, что в навеске содержится 1.204 * 10^22 молекул. Мы можем использовать число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль) для нахождения молекулярной массы:

Количество молей в навеске = 1.204 * 10^22 / 6.022 * 10^23 ≈ 0.02 моль.

Сравнив с ранее найденными значениями, мы можем подтвердить, что молекулярная формула C3H7N соответствует данной навеске.

Ответ: Молекулярная формула органического вещества - C3H7N.