При термическом разложении 80 г карбоната металла 2 группы ПСЭ выделилось 17,92 л углекислого газа. Какой металл это может быть?

Химия 10 класс Термохимия и реакции разложения термическое разложение карбонат металла 2 группа ПСЭ углекислый газ 80 г 17,92 л металл химия 10 класс задача по химии Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Мы знаем, что при термическом разложении карбоната металла (MeCO3) образуется оксид металла (MeO) и углекислый газ (CO2). Запишем уравнение реакции:

MeCO3 → MeO + CO2

В данной задаче нам даны следующие данные:

• масса карбоната металла (MeCO3) = 80 г
• объем выделившегося углекислого газа (CO2) = 17,92 л

Чтобы узнать, какой металл (Me) содержится в карбонате, нам нужно использовать закон сохранения массы и соотношение между массами и объемами газов.

Сначала найдем мольный объем газа при стандартных условиях. Он составляет 22,4 л/моль. Теперь мы можем определить, сколько молей углекислого газа выделилось:

n(CO2) = V / Vмольный = 17,92 л / 22,4 л/моль

После расчетов получаем:

n(CO2) = 0,8 моль

Теперь по уравнению реакции мы видим, что 1 моль карбоната металла дает 1 моль углекислого газа. То есть, 0,8 моль карбоната металла также выделяет 0,8 моль углекислого газа.

Теперь можем найти массу карбоната металла. По уравнению реакции мы знаем, что:

MeCO3 = MeO + CO2

Молярная масса карбоната металла (MeCO3) может быть выражена следующим образом:

М(MeCO3) = М(Me) + 12 + 16*3 = М(Me) + 60

Теперь мы можем составить уравнение, используя массу карбоната:

80 г = n(MeCO3) * (М(Me) + 60)

Поскольку n(MeCO3) = 0,8 моль, подставим это значение в уравнение:

80 : (М(Me) + 60) = 0,8 : 1

Теперь решим это уравнение:

80 = 0,8 * (М(Me) + 60)

Разделим обе стороны на 0,8:

100 = М(Me) + 60

Следовательно:

М(Me) = 100 - 60 = 40

Теперь мы знаем, что молярная масса металла равна 40 г/моль. Если мы посмотрим на периодическую таблицу, то увидим, что это соответствует кальцию (Ca).

Ответ: металл, о котором идет речь, - это кальций.