Приведите 3 примера разложения нитратов и выполните их балансировку.

Химия 10 класс Разложение нитратов разложение нитратов примеры разложения балансировка реакций Новый

Разложение нитратов – это важный процесс в химии, который часто изучается в 10 классе. Нитраты при нагревании разлагаются на различные продукты. Давайте рассмотрим три примера разложения нитратов и балансируем их уравнения.

Пример 1: Разложение нитрата калия (KNO3)

Нитрат калия разлагается на нитрит калия (KNO2), кислород (O2) и оксид азота (NO). Уравнение разложения выглядит так:

1. KNO3 → KNO2 + O2 + NO

Теперь балансируем уравнение:

1. Сначала запишем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
2. Слева: 1 K, 1 N, 3 O; Справа: 1 K, 2 N, 2 O (из KNO2) + 2 O (из O2) + 1 N (из NO) = 1 K, 3 N, 4 O.
3. Теперь добавим коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение:

1. 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2 + 2 NO

Пример 2: Разложение нитрата натрия (NaNO3)

Нитрат натрия разлагается на нитрит натрия (NaNO2) и кислород (O2). Уравнение разложения:

1. NaNO3 → NaNO2 + O2

Балансируем уравнение:

1. Слева: 1 Na, 1 N, 3 O; Справа: 1 Na, 1 N, 2 O (из NaNO2) + 2 O (из O2) = 1 Na, 1 N, 4 O.
2. Добавляем коэффициенты:

1. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Пример 3: Разложение нитрата кальция (Ca(NO3)2)

Нитрат кальция разлагается на оксид кальция (CaO), оксид азота (NO) и кислород (O2). Уравнение разложения:

1. Ca(NO3)2 → CaO + NO + O2

Балансируем уравнение:

1. Слева: 1 Ca, 2 N, 6 O; Справа: 1 Ca, 1 N, 1 O (из CaO) + 1 O (из O2) + 1 N (из NO) = 1 Ca, 2 N, 3 O.
2. Добавляем коэффициенты:

1. 2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO + 3 O2

Таким образом, мы рассмотрели три примера разложения нитратов и сбалансировали их уравнения. Это важный процесс, который помогает понять, как реагенты преобразуются в продукты в химических реакциях.