Давайте сформулируем задачу, в которой нам потребуется использовать уравнение реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl. Это уравнение описывает реакцию между натрием (Na) и хлором (Cl2) с образованием хлорида натрия (NaCl).

Задача:

Вам необходимо определить, сколько граммов хлорида натрия (NaCl) можно получить, если вы начнете с 10 граммов натрия (Na) и 15 граммов хлора (Cl2).

Шаги решения:

1. Определите молекулярные массы реагентов:
   • Молекулярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
   • Молекулярная масса хлора (Cl2) = 35.5 г/моль * 2 = 71 г/моль.
   • Молекулярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль.
2. Рассчитайте количество молей натрия и хлора:
   • Количество молей Na = масса Na / молекулярная масса Na = 10 г / 23 г/моль ≈ 0.435 моль.
   • Количество молей Cl2 = масса Cl2 / молекулярная масса Cl2 = 15 г / 71 г/моль ≈ 0.211 моль.
3. Определите, какой реагент является лимитирующим:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль Na реагируют с 1 моль Cl2.
   • Следовательно, для 0.435 моль Na потребуется 0.435 / 2 = 0.2175 моль Cl2.
   • Поскольку у нас только 0.211 моль Cl2, именно хлор является лимитирующим реагентом.
4. Рассчитайте количество молей NaCl, которое можно получить:
   • Согласно уравнению, 1 моль Cl2 дает 2 моля NaCl.
   • Следовательно, 0.211 моль Cl2 даст 0.211 * 2 = 0.422 моль NaCl.
5. Переведите количество молей NaCl в граммы:
   • Масса NaCl = количество молей NaCl * молекулярная масса NaCl = 0.422 моль * 58.5 г/моль ≈ 24.7 г.

Ответ: Из 10 граммов натрия и 15 граммов хлора можно получить примерно 24.7 граммов хлорида натрия (NaCl).