Чтобы определить, сколько грамм кислорода необходимо для получения оксида из 40 граммов железа, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между железом и кислородом.

1. Сначала запишем уравнение реакции между железом (Fe) и кислородом (O2) для получения оксида железа (Fe2O3). Уравнение выглядит так:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

2. Теперь определим, сколько моль железа содержится в 40 граммах. Для этого нам нужно знать молярную массу железа:

• Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.

Теперь вычислим количество молей железа:

Количество моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe

Количество моль Fe = 40 г / 55.85 г/моль ≈ 0.716 моль

3. По уравнению реакции видно, что 4 моль железа реагируют с 3 моль кислорода. Теперь найдем, сколько моль кислорода необходимо для 0.716 моль железа:

По пропорции: 4 моль Fe → 3 моль O2

Таким образом, для 0.716 моль Fe потребуется:

Количество моль O2 = (3 моль O2 / 4 моль Fe) * 0.716 моль Fe ≈ 0.537 моль O2

4. Теперь найдем массу кислорода, необходимую для реакции. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль:

• Молярная масса O2 = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль.

Теперь можем вычислить массу кислорода:

Масса O2 = количество моль O2 * молярная масса O2

Масса O2 = 0.537 моль * 32 г/моль ≈ 17.184 г

5. В итоге, для получения оксида из 40 граммов железа необходимо примерно 17.18 граммов кислорода.