Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько грамм P2O5 нужно добавить в 200 мл 10%-ого раствора H3PO3, чтобы массовая доля кислоты в новом растворе составила 18%. Давайте разберем шаги, необходимые для решения этой задачи.

10%-ый раствор H3PO3 означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H3PO3. Найдем массу 200 мл раствора:

• Объем раствора = 200 мл
• Плотность раствора = 1,2 г/мл
• Масса раствора = объем × плотность = 200 мл × 1,2 г/мл = 240 г

Теперь найдем массу H3PO3 в этом растворе:

• Масса H3PO3 = 10% от массы раствора = 0,1 × 240 г = 24 г

Обозначим массу добавленного P2O5 как x грамм. Тогда масса нового раствора будет:

• Масса нового раствора = масса старого раствора + масса P2O5 = 240 г + x

Массовая доля H3PO3 в новом растворе должна составлять 18%. Это можно записать следующим образом:

• (масса H3PO3) / (масса нового раствора) = 0,18

Подставим известные значения:

• 24 г / (240 г + x) = 0,18

Теперь решим это уравнение:

• 24 = 0,18 × (240 + x)
• 24 = 43,2 + 0,18x
• 24 - 43,2 = 0,18x
• -19,2 = 0,18x
• x = -19,2 / 0,18
• x ≈ -106,67

Так как мы не можем добавить отрицательное количество вещества, это указывает на то, что с добавлением P2O5 мы не сможем достичь массовой доли 18% H3PO3 в растворе, а наоборот, массовая доля кислоты будет уменьшаться. Следовательно, задача не имеет решения в данной формулировке.

Чтобы массовая доля H3PO3 в растворе стала 18%, необходимо уменьшить количество H3PO3, а не добавлять P2O5.