Сколько сернистого алюминия образуется, если 9 грамм алюминия вступит в реакцию с серной кислотой?

Химия 10 класс Реакции с участием алюминия сернистый алюминий алюминий серная кислота химическая реакция количество сернистого алюминия Новый

Чтобы определить, сколько сернистого алюминия (Al2(SO3)3) образуется в реакции алюминия с серной кислотой, нам нужно сначала записать уравнение реакции. Однако, в данном случае, алюминий реагирует с серной кислотой, образуя серную соль и водород. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь, чтобы найти, сколько сернистого алюминия образуется, нам нужно рассмотреть, что в этой реакции не образуется сернистый алюминий. Однако, если бы мы рассматривали реакцию получения сернистого алюминия из сернистой кислоты, то нам нужно было бы записать другую реакцию.

Но давайте сосредоточимся на том, что у нас есть. Мы знаем, что 9 грамм алюминия реагируют с серной кислотой. Давайте посчитаем, сколько молей алюминия у нас есть:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 9 г / 27 г/моль = 1/3 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют, образуя 1 моль Al2(SO4)3. Значит, 1/3 моль алюминия даст:

• 1/3 моль Al дает (1/3) / 2 = 1/6 моль Al2(SO4)3.

Теперь нам нужно найти массу сернистого алюминия, который образуется. Молярная масса Al2(SO4)3 составляет:

• 2 * 27 г/моль (Al) + 3 * (32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O)) = 54 + 3 * (32 + 64) = 54 + 288 = 342 г/моль.

Теперь мы можем найти массу Al2(SO4)3, образующегося из 1/6 моля:

• Масса = количество молей * молярная масса = (1/6 моль) * (342 г/моль) = 57 г.

Таким образом, в результате реакции 9 грамм алюминия с серной кислотой образуется 57 грамм сернистого алюминия (Al2(SO4)3).