Углекислый газ в количестве 0,4 моль пропустили через водную суспензию, содержащую 50 г карбоната кальция. В результате часть карбоната превратилась в гидрокарбонат. Какова масса карбоната кальция, оставшегося в суспензии?

Химия 10 класс Реакции карбонатов с кислотами углекислый газ карбонат кальция гидрокарбонат химия реакция масса суспензия моль химические реакции расчет массы Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, как углекислый газ реагирует с карбонатом кальция и как эта реакция влияет на массу оставшегося карбоната кальция.

Шаг 1: Определение реакции

Когда углекислый газ (CO2) проходит через суспензию карбоната кальция (CaCO3), происходит следующая реакция:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

В результате этой реакции карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция.

Шаг 2: Определение количества карбоната кальция

У нас есть 50 г карбоната кальция. Чтобы узнать, сколько молей карбоната кальция в этом количестве, нужно использовать его молярную массу.

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C, и 3 * 16 г/моль для O).

Теперь вычислим количество молей:

• Количество молей CaCO3 = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Определение реакции между углекислым газом и карбонатом кальция

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCO3 требуется 1 моль CO2. У нас есть 0,4 моль CO2, что означает, что он сможет прореагировать с 0,4 моль CaCO3.

Шаг 4: Определение оставшегося карбоната кальция

Сначала у нас было 0,5 моль CaCO3. После реакции с 0,4 моль CO2, количество оставшегося карбоната кальция будет:

• Оставшееся количество CaCO3 = 0,5 моль - 0,4 моль = 0,1 моль.

Шаг 5: Перевод оставшегося количества в массу

Теперь мы можем перевести оставшиеся 0,1 моль CaCO3 обратно в массу:

• Масса оставшегося CaCO3 = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.

Ответ: В суспензии осталось 10 г карбоната кальция.