В 30 граммах уксусной кислоты растворили карбонат натрия. Какую массу углекислого газа можно получить в результате этой реакции?

Химия 10 класс Реакции между кислотами и основаниями уксусная кислота карбонат натрия углекислый газ химическая реакция 10 класс химия масса газа расчет массы химические уравнения Новый

Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и ацетат натрия (CH3COONa). Реакция можно записать следующим образом:

Уравнение реакции:

2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O

Теперь разберем, как найти массу углекислого газа, которая образуется в результате реакции.

1. Определим количество вещества уксусной кислоты:
• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.
• Количество вещества уксусной кислоты можно найти по формуле: количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
• Подставим значения: количество вещества CH3COOH = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль.
2. Определим, сколько углекислого газа образуется:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль уксусной кислоты реагируют с 1 моль карбоната натрия, образуя 1 моль углекислого газа.
• Таким образом, 2 моль уксусной кислоты дают 1 моль CO2. Следовательно, 0.5 моль уксусной кислоты дадут: 0.5 моль CH3COOH * (1 моль CO2 / 2 моль CH3COOH) = 0.25 моль CO2.
3. Найдем массу углекислого газа:
• Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.
• Теперь можем найти массу углекислого газа: масса CO2 = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).
• Подставим значения: масса CO2 = 0.25 моль * 44 г/моль = 11 г.

Ответ: В результате реакции можно получить 11 граммов углекислого газа.