Для решения данной задачи нам нужно провести несколько шагов, чтобы определить, какие вещества образуются в результате реакции и в каком количестве.

У нас есть 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты (H3PO4). Сначала найдем массу чистой кислоты:

• Масса H3PO4 = 60 г * 0,18 = 10,8 г.

Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5. Найдем количество вещества оксида фосфора (V):

• Молярная масса P2O5 = 2 * 31 (P) + 5 * 16 (O) = 62 + 80 = 142 г/моль.
• Количество вещества (n) P2O5 = 2,84 г / 142 г/моль ≈ 0,0200 моль.

При взаимодействии ортофосфорной кислоты с оксидом фосфора (V) образуется фосфорная кислота:

• H3PO4 + P2O5 → 3 H3PO4.

Количество H3PO4, которое у нас есть, составляет 10,8 г, что соответствует 0,11 моль (10,8 г / 98 г/моль, где 98 г/моль - молярная масса H3PO4).

Теперь у нас есть 0,0200 моль P2O5 и 0,11 моль H3PO4. Поскольку P2O5 является лимитирующим реагентом, вся его масса будет использована для реакции, а H3PO4 останется в избытке.

Теперь добавим 14 г гидроксида натрия. Найдем количество вещества NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество вещества (n) NaOH = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль.

Реакция между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

• H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (в зависимости от количества NaOH, может образовываться Na2HPO4 и Na3PO4).

На каждую молекулу H3PO4 требуется 1 моль NaOH для образования 1 моль NaH2PO4. У нас есть 0,11 моль H3PO4 и 0,35 моль NaOH. Это значит, что вся H3PO4 будет реагировать с NaOH.

Поскольку у нас есть 0,11 моль H3PO4 и 0,35 моль NaOH, образуется:

• 0,11 моль NaH2PO4 (в результате реакции с H3PO4).

Избыток NaOH составит:

• 0,35 моль NaOH - 0,11 моль NaOH (использовано) = 0,24 моль NaOH в избытке.

В результате реакции образуется 0,11 моль NaH2PO4 и в избытке остается 0,24 моль NaOH.