Выясните объем газа (н.у), полученный при взаимодействии 68 граммов алюминия с соляной кислотой.

Химия 10 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа алюминий соляная кислота химическая реакция молекулярная масса газовые законы нормальные условия Новый

Для того чтобы выяснить объем газа, полученного при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, нам нужно сначала написать уравнение реакции и определить, какие вещества участвуют в реакции.

1. Уравнение реакции:

Алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида алюминия (AlCl3) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2. Определим количество вещества алюминия:

Сначала нам нужно найти количество вещества (n) алюминия в 68 граммах. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества,
• m - масса вещества (68 г),
• M - молярная масса алюминия (Al), которая равна 27 г/моль.

Подставим значения:

n = 68 г / 27 г/моль ≈ 2.52 моль

3. Определим, сколько газа (водорода) образуется:

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода (H2). Теперь найдем, сколько моль водорода образуется из 2.52 моль алюминия:

Из 2 моль Al образуется 3 моль H2, следовательно:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 2.52 моль ≈ 3.78 моль

4. Определим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем найти объем водорода:

V = n * Vм

где:

• V - объем газа,
• n - количество вещества (3.78 моль),
• Vм - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Подставим значения:

V = 3.78 моль * 22.4 л/моль ≈ 84.67 литров

Итак, объем водорода, полученного при взаимодействии 68 граммов алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 84.67 литров.