Zn + H2O = ZnO + H2 сделайте электронный баланс пожалуйста

Химия 10 класс Электрохимия электронный баланс реакция цинка с водой Zn + H2O ZnO + H2 химические реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Для того чтобы составить электронный баланс реакции, нам нужно проанализировать, какие элементы участвуют в реакции и какие изменения происходят с их окислительными состояниями.

Рассмотрим реакцию:

Zn + H2O = ZnO + H2

Теперь определим окислительные состояния каждого элемента в реакции:

• Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет окислительное состояние 0.
• В гидроксиде (H2O) водород (H) имеет окислительное состояние +1, а кислород (O) -2.
• В оксиде цинка (ZnO) цинк (Zn) имеет окислительное состояние +2, а кислород (O) -2.
• В молекуле водорода (H2) водород (H) также имеет окислительное состояние 0.

Теперь запишем изменения окислительных состояний:

• Цинк (Zn) изменяет свое состояние с 0 до +2. Это окисление, так как он теряет электроны.
• Водород (H) изменяет свое состояние с +1 в H2O до 0 в H2. Это восстановление, так как он приобретает электроны.

Теперь определим количество электронов, участвующих в реакции:

• Цинк теряет 2 электрона (при переходе от 0 до +2).
• Каждый атом водорода в H2O получает 1 электрон, но поскольку у нас два атома водорода, они в сумме получают 2 электрона (при переходе от +1 до 0).

Теперь мы можем записать электронный баланс:

1. Zn → Zn2+ + 2e- (окисление)
2. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (восстановление)

Таким образом, у нас есть равенство потерянных и полученных электронов:

2 электрона теряется цинком и 2 электрона восстанавливаются водородом.

Электронный баланс показывает, что количество потерянных и полученных электронов совпадает, что подтверждает правильность составленного баланса.