1. Будет ли раствор, полученный путем смешивания 200 г раствора с массовой долей гидроксида бария 0,171 и 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,8 %, обладать электропроводностью? Как изменится суммарная масса раствора после реакции?

2. Какое химическое количество ионов алюминия Al3+ содержится в 3 дм³ раствора с молярной концентрацией сульфата алюминия 0,6 моль/дм³?

3. У вас есть раствор соли сульфата меди(II). Какие уравнения реакций нужно составить для превращений: CuSO4 -> осадок -> исчезновение осадка (раствор) -> осадок -> нерастворимое в воде вещество черного цвета?

Помогите срочно!

Химия 11 класс Растворы и электролиты раствор электропроводность массовая доля гидроксид бария серная кислота суммарная масса ионы алюминия сульфат алюминия молярная концентрация раствор соли сульфат меди уравнения реакций осадок нерастворимое вещество Новый

1. Электропроводность раствора и изменение массы после реакции

Чтобы определить, будет ли раствор, полученный путем смешивания, обладать электропроводностью, необходимо рассмотреть ионы, которые образуются в результате смешивания растворов.

• Раствор гидроксида бария (Ba(OH)2) с массовой долей 0,171 содержит ионы Ba2+ и OH-.
• Раствор серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 9,8 % содержит ионы H+ и SO4^2-.

При смешивании этих растворов произойдет реакция нейтрализации:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2H2O

Таким образом, в результате реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4), и раствор будет содержать ионы, что обеспечивает его электропроводность. Следовательно, раствор будет обладать электропроводностью.

Что касается изменения суммарной массы раствора, то масса раствора не изменится, так как все вещества остаются в системе, и масса реагентов равна массе продуктов. Масса раствора после реакции останется 400 г (200 г + 200 г).

2. Химическое количество ионов алюминия Al3+

Для нахождения химического количества ионов алюминия в растворе сульфата алюминия (Al2(SO4)3) необходимо использовать формулу:

n = C * V

• где n - количество вещества (моль),
• C - молярная концентрация (моль/дм³),
• V - объем раствора (дм³).

В нашем случае:

• C = 0,6 моль/дм³,
• V = 3 дм³.

Теперь подставим значения:

n(Al2(SO4)3) = 0,6 моль/дм³ * 3 дм³ = 1,8 моль.

Согласно формуле, из одного моля сульфата алюминия образуется 2 моля ионов Al3+. Поэтому:

n(Al3+) = 2 * n(Al2(SO4)3) = 2 * 1,8 моль = 3,6 моль.

Таким образом, в 3 дм³ раствора с молярной концентрацией сульфата алюминия 0,6 моль/дм³ содержится 3,6 моль ионов Al3+.

3. Уравнения реакций для сульфата меди(II)

Для превращений сульфата меди(II) (CuSO4) необходимо рассмотреть несколько этапов:

1. CuSO4 → осадок: При добавлении в раствор сульфата меди(II) раствора щелочи (например, NaOH) образуется осадок гидроксида меди(II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.

2. Исчезновение осадка (раствор): Если к осадку гидроксида меди(II) добавить избыток кислоты (например, HCl), он растворится:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 (раствор) + 2H2O.

3. Осадок: Если в раствор CuCl2 добавить сульфид натрия (Na2S), образуется осадок сульфида меди(II):

CuCl2 + Na2S → CuS (осадок) + 2NaCl.

4. Нерастворимое в воде вещество черного цвета: Это сульфид меди(II) (CuS), который является черным осадком и не растворяется в воде.

Таким образом, мы составили все необходимые уравнения для превращений сульфата меди(II).