1. Даны уравнения трех химических реакций:

1. 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O+Q
2. MnO3+3H2=Mn+3H2O
3. 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из уравнений соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая и т.д.?
2. Какова полная характеристика реакции "в"?
3. Чему равна константа химического равновесия реакции "с"?

2. Решите задачу: 30г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 4,4 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю цинка в руде.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

• А) Натрия с водой
• В) Железа с раствором серной кислоты
• С) Алюминия с гидроксидом натрия
• Д) Кальция с оксидом меди

Уравнение реакций (С) записать в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах.

Химия 11 класс Темы: Химические реакции, Химическое равновесие, Массовая доля вещества, Реакции металлов с кислотами и основаниями реакции химические экзотермические реакции константа равновесия массовая доля цинка уравнения реакций натрий с водой железо с серной кислотой алюминий с гидроксидом кальций с оксидом меди Новый

1. Рассмотрим уравнения химических реакций:

• 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O + Q
• MnO3 + 3H2 = Mn + 3H2O
• 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q

Какое из уравнений соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая и т.д.?

Реакция, которая соответствует характеристике "реакция соединения" и "экзотермическая", - это третья реакция:

2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q.

В этой реакции происходит соединение угарного газа с кислородом с образованием углекислого газа, и выделяется тепло (Q), что указывает на экзотермичность.

Какова полная характеристика реакции "в"?

Реакция "в" - это реакция горения угарного газа (CO) в кислороде. Она также является:

• Окислительно-восстановительной реакцией, где углерод окисляется, а кислород восстанавливается.
• Экзотермической, так как выделяется тепло (Q).
• Взаимодействием газов, что приводит к образованию газообразного продукта (CO2).

Чему равна константа химического равновесия реакции "с"?

Реакция "с" не достигает равновесия, так как это реакция полного сгорания, которая протекает до конца. Поэтому константа химического равновесия для этой реакции не может быть определена в традиционном смысле. Однако, если бы мы рассматривали обратную реакцию, то можно было бы говорить о равновесии.

2. Решите задачу:

Дано: 30 г сплава меди с цинком, выделилось 4,4 л водорода (н.у.).

Сначала найдем количество вещества водорода:

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество молей водорода: V = 4,4 л / 22,4 л/моль = 0,196 моль.

Реакция между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2. Значит, 0,196 моль Zn = 0,196 моль H2.

Теперь найдем массу цинка:

• Молярная масса Zn = 65,4 г/моль.
• Масса Zn = 0,196 моль * 65,4 г/моль = 12,82 г.

Теперь найдем массовую долю цинка в сплаве:

• Массовая доля Zn = (масса Zn / масса сплава) * 100% = (12,82 г / 30 г) * 100% = 42,73%.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

• A) Натрия с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

• B) Железа с раствором серной кислоты:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

• C) Алюминия с гидроксидом натрия:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑

Ионная форма:

2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O = 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑

Сокращенная ионная форма:

2Al + 6H2O + 2OH- = 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑

• D) Кальция с оксидом меди:

Ca + CuO = CaO + Cu