2025-12-02 08:25:34
1) Как расположить химические элементы в ряд по уменьшению относительной электроотрицательности: железо, кислород, магний, медь, сера, литий, бром, хром, селен, свинец?
2) Как определить тип химической связи в молекулах: BaCl2, Cl2, KCl, PH3, O2?
3) Как определить тип кристаллической решетки: LiCl, NH3, H2, H2S, S?
4) Как составить схему образования молекулы H₂Te?
5) Как вычислить среднюю относительную атомную массу магния, если он состоит из смеси изотопов W1 (¹²²⁴Mg) = 78,6%, W2 (¹²²⁵Mg) = 10,1% и W3 (¹²²⁶Mg) = 11,3%?
Химия 11 класс 1) Электроотрицательность 2) Типы химической связи 3) Типы кристаллической решетки 4) Образование молекул 5) Изотопы и средняя атомная масса электроотрицательность элементов тип химической связи кристаллическая решетка схема образования молекулы относительная атомная масса магния Новый
2025-12-02 08:25:55
1) Расположение химических элементов по уменьшению относительной электроотрицательности:
Электроотрицательность - это способность атома привлекать электроны в химической связи. Обычно электроотрицательность увеличивается слева направо по периодической таблице и уменьшается сверху вниз. Рассмотрим элементы:
- Кислород (O) - самый электроотрицательный из списка.
- Бром (Br) - второй по электроотрицательности.
- Сера (S) - ниже брома, но выше остальных.
- Хром (Cr) - ниже серы.
- Медь (Cu) - ниже хрома.
- Железо (Fe) - ниже меди.
- Свинец (Pb) - ниже железа.
- Магний (Mg) - ниже свинца.
- Литий (Li) - самый низкий в этом списке.
Итак, порядок по уменьшению электроотрицательности: O > Br > S > Cr > Cu > Fe > Pb > Mg > Li.
2) Определение типа химической связи в молекулах:
Мы можем определить тип связи, основываясь на разнице электроотрицательностей между атомами:
- BaCl2 - ионная связь (разница электроотрицательностей велика).
- Cl2 - ковалентная связь (одинаковые атомы, разница = 0).
- KCl - ионная связь (разница электроотрицательностей велика).
- PH3 - ковалентная связь (разница электроотрицательностей небольшая).
- O2 - ковалентная связь (одинаковые атомы, разница = 0).
3) Определение типа кристаллической решетки:
Тип кристаллической решетки зависит от природы веществ:
- LiCl - ионная решетка.
- NH3 - молекулярная решетка.
- H2 - молекулярная решетка.
- H2S - молекулярная решетка.
- S - атомная (или молекулярная) решетка.
4) Схема образования молекулы H₂Te:
Для образования молекулы H₂Te, каждый атом водорода соединяется с атомом теллура:
- Атом теллура (Te) имеет 6 валентных электронов.
- Каждый атом водорода (H) имеет 1 валентный электрон.
- Теллур образует два ковалентных соединения с двумя атомами водорода.
- Таким образом, образуется молекула H₂Te с двумя ковалентными связями.
5) Вычисление средней относительной атомной массы магния:
Для вычисления средней относительной атомной массы магния, используем формулу:
Средняя масса = (масса W1 * процент W1 + масса W2 * процент W2 + масса W3 * процент W3) / 100
Где:
- W1 (¹²²⁴Mg) = 24,0, процент = 78,6%
- W2 (¹²²⁵Mg) = 25,0, процент = 10,1%
- W3 (¹²²⁶Mg) = 26,0, процент = 11,3%
Теперь подставим значения:
- 24 * 78,6 = 1886,4
- 25 * 10,1 = 252,5
- 26 * 11,3 = 293,8
Сложим результаты: 1886,4 + 252,5 + 293,8 = 2432,7
Теперь делим на 100: 2432,7 / 100 = 24,327
Таким образом, средняя относительная атомная масса магния составляет примерно 24,33.