1. Как звучит принцип Ле Шателье — Брауна?

2. Что подразумевается под "смещением химического равновесия"?

3. Какие факторы могут повлиять на смещение химического равновесия?

4. Какова функция катализатора в обратимых реакциях?

Химия 11 класс Химическое равновесие принцип Ле Шателье смещение химического равновесия факторы влияющие на равновесие функция катализатора обратимые реакции Новый

1. Принцип Ле Шателье — Брауна гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать внешним фактором (изменение концентрации реагентов или продуктов, температуры или давления), то система будет стремиться компенсировать это воздействие, смещая равновесие в сторону, которая уменьшает эффект этого воздействия.

2. Смещение химического равновесия подразумевает изменение положения равновесия в результате воздействия внешних факторов. Это означает, что при изменении условий (например, добавлении реагента или изменении температуры) реакции происходит перераспределение концентраций реагентов и продуктов, что позволяет системе достичь нового состояния равновесия.

3. Факторы, которые могут повлиять на смещение химического равновесия:

• Изменение концентрации: Увеличение концентрации одного из реагентов или продуктов может сместить равновесие в сторону образования или расходования этого компонента.
• Изменение температуры: В зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической, повышение или понижение температуры может сместить равновесие в ту или иную сторону.
• Изменение давления: В реакциях с газами изменение давления влияет на равновесие, смещая его в сторону, где меньшее количество молей газа.

4. Функция катализатора в обратимых реакциях заключается в том, что он ускоряет как прямую, так и обратную реакции, не изменяя положения равновесия. Катализатор снижает энергию активации, что позволяет реагентам быстрее достигать состояния равновесия, но не влияет на конечные концентрации реагентов и продуктов в равновесии.