1. Какое молекулярное и ионное уравнение реакции получится, если к раствору любой соли бария добавить любой раствор сульфата?

2. Какое молекулярное уравнение получится в реакции H2SO4 с NaOH, и как составить к нему краткое ионное уравнение?

Химия 11 класс Темы: "Обменные реакции" и "Реакции нейтрализации реакция бария и сульфата молекулярное уравнение ионное уравнение H2SO4 NaOH реакция составление уравнения химические реакции соли бария растворы сульфата Новый

1. Реакция соли бария с сульфатом:

Когда мы добавляем раствор соли бария (например, BaCl2) к раствору сульфата (например, Na2SO4), происходит обмен ионов, в результате чего образуется осадок сульфата бария (BaSO4). Давайте рассмотрим шаги для составления молекулярного и ионного уравнений.

1. Составление молекулярного уравнения:
• Раствор соли бария: BaCl2 (aq)
• Раствор сульфата: Na2SO4 (aq)
• Образующийся осадок: BaSO4 (s)
• Остаточные ионы: 2NaCl (aq)

Таким образом, молекулярное уравнение будет:

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

2. Составление ионного уравнения:
• Ионы, входящие в реакцию: Ba^2+ (aq), 2Cl^- (aq), 2Na^+ (aq), SO4^2- (aq)
• Образующийся осадок: BaSO4 (s)

Ионное уравнение будет выглядеть так:

Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) → BaSO4 (s)

2. Реакция H2SO4 с NaOH:

Теперь рассмотрим реакцию серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH). Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода. Давайте разберем шаги составления молекулярного и краткого ионного уравнения.

1. Составление молекулярного уравнения:
• Серная кислота: H2SO4 (aq)
• Гидроксид натрия: NaOH (aq)
• Образующаяся соль: Na2SO4 (aq)
• Образующаяся вода: H2O (l)

Таким образом, молекулярное уравнение будет:

H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

2. Составление краткого ионного уравнения:
• Ионы, входящие в реакцию: H^+ (aq), SO4^2- (aq), 2Na^+ (aq), 2OH^- (aq)
• Образующаяся вода: H2O (l)

Краткое ионное уравнение будет выглядеть так:

H^+ (aq) + OH^- (aq) → H2O (l)

Таким образом, мы получили молекулярные и краткие ионные уравнения для обеих реакций.