1) Какое органическое вещество имеет состав 83,3% углерода и 16,7% водорода, если относительная плотность его паров по водороду равна 36? Какова формула этого вещества?

2) Какова молекулярная формула органического вещества, если в нём содержится 80% углерода и 15% водорода, а относительная плотность по водороду равна 15?

3) Какая формула галогенопроизводного углеводорода, если его относительная молекулярная масса составляет 237, массовая доля углерода равна 10,1%, а хлора - 89,9%?

Химия 11 класс Определение формул органических веществ по элементному составу и относительной молекулярной массе органическое вещество состав углерода состав водорода относительная плотность молекулярная формула галогенопроизводное углеводорода массовая доля углерода массовая доля хлора Новый

1) Определение органического вещества с составом 83,3% углерода и 16,7% водорода.

Для начала, мы можем определить эмпирическую формулу вещества, используя процентный состав. Мы будем считать 100 г вещества, чтобы упростить расчеты:

• Углерод (C): 83,3 г
• Водород (H): 16,7 г

Теперь найдем количество моль каждого элемента:

• Количество моль углерода: 83,3 г / 12 г/моль = 6,94 моль
• Количество моль водорода: 16,7 г / 1 г/моль = 16,7 моль

Теперь найдем соотношение между мольными количествами:

• Соотношение C:H = 6,94 : 16,7

Чтобы упростить это соотношение, разделим оба числа на 6,94:

• C = 1
• H = 2,4

Приблизительно это соотношение можно выразить как C1H2, что указывает на эмпирическую формулу CH2.

Теперь, чтобы найти молекулярную формулу, используем относительную плотность паров по водороду, которая равна 36:

Относительная молекулярная масса водорода = 2 г/моль, следовательно:

Молекулярная масса вещества = 36 * 2 г/моль = 72 г/моль.

Теперь найдем молекулярную формулу:

• Молекулярная масса CH2 = 12 + 2 = 14 г/моль.
• Число молекул в молекулярной формуле = 72 г/моль / 14 г/моль = 5,14 (около 5).

Таким образом, молекулярная формула вещества: C5H10.

2) Определение молекулярной формулы органического вещества с составом 80% углерода и 15% водорода.

Сначала найдем эмпирическую формулу. Предположим, что у нас 100 г вещества:

• Углерод (C): 80 г
• Водород (H): 15 г

Теперь найдем количество моль каждого элемента:

• Количество моль углерода: 80 г / 12 г/моль = 6,67 моль
• Количество моль водорода: 15 г / 1 г/моль = 15 моль

Находим соотношение:

• Соотношение C:H = 6,67 : 15.

Разделим оба числа на 6,67:

• C = 1
• H = 2,25.

Это соотношение можно округлить до C1H2.25, что соответствует C4H9, если умножить на 4.

Теперь найдем молекулярную формулу с использованием относительной плотности по водороду, равной 15:

Молекулярная масса = 15 * 2 г/моль = 30 г/моль.

Молекулярная масса C4H9 = 4*12 + 9*1 = 57 г/моль.

Таким образом, для молекулярной формулы: C4H9, так как 30 г/моль < 57 г/моль, мы можем использовать эмпирическую формулу C4H9 с учетом соотношения.

3) Определение формулы галогенопроизводного углеводорода с относительной молекулярной массой 237 и массовой долей углерода 10,1% и хлора 89,9%.

Сначала найдем массу углерода и хлора в 100 г вещества:

• Углерод (C): 10,1 г
• Хлор (Cl): 89,9 г

Теперь найдем количество моль каждого элемента:

• Количество моль углерода: 10,1 г / 12 г/моль = 0,84 моль
• Количество моль хлора: 89,9 г / 35,5 г/моль = 2,53 моль

Находим соотношение:

• Соотношение C:Cl = 0,84 : 2,53.

Разделим оба числа на 0,84:

• C = 1
• Cl = 3,01 (около 3).

Таким образом, эмпирическая формула будет CCl3.

Теперь найдем молекулярную формулу, используя относительную молекулярную массу 237:

Молекулярная масса CCl3 = 12 + 3*35,5 = 118,5 г/моль.

Число молекул в молекулярной формуле = 237 г/моль / 118,5 г/моль = 2 (около 2).

Таким образом, молекулярная формула вещества: C2Cl6.