1. Какова электронная формула атома магния? Каковы формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, и каковы их характеристики?

2. Каковы уравнения химических реакций:
А. Восстановления водородом высшего оксида германия?
Б. Получения хрома из оксида хрома (III) магнийтермическим способом?
Какую из этих реакций можно разобрать с точки зрения ОВР?

3. Как осуществить превращения:
Cr → Cr2O3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → CrCl3?
Какую из этих реакций можно разобрать с точки зрения ОВР?

4. Каково уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на графитовом электроде?

Химия 11 класс Химические реакции и свойства веществ электронная формула магния высший оксид магния гидроксид магния характеристики оксидов восстановление водородом получение хрома оксид хрома III магнийтермический способ реакции ОВР превращения хрома электролиз хлорида бария графитовый электрод Новый

1. Электронная формула атома магния

Электронная формула атома магния (Mg) имеет вид 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Это означает, что в первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, во втором - 8 электронов, и в третьем - 2 электрона.

Формулы высшего оксида и гидроксида магния

• Высший оксид магния: MgO (оксид магния) - это соединение, в котором магний находится в степени окисления +2.
• Гидроксид магния: Mg(OH)₂ (гидроксид магния) - это основание, которое также содержит магний в степени окисления +2.

Характеристики

• MgO - это белый порошок, который является основным оксидом и плохо растворим в воде.
• Mg(OH)₂ - это белый осадок, который также плохо растворим в воде и используется как антацид.

2. Уравнения химических реакций

A. Восстановление водородом высшего оксида германия

Уравнение реакции:

GeO₂ + 2H₂ → Ge + 2H₂O

Эта реакция является реакцией восстановления, так как германия (Ge) восстанавливается из оксида.

B. Получение хрома из оксида хрома (III) магнийтермическим способом

Уравнение реакции:

2Cr₂O₃ + 3Mg → 4Cr + 3MgO

Эта реакция также является реакцией восстановления, где магний восстанавливает хром из оксида.

Обе реакции можно разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных процессов (ОВР), так как в них происходят изменения степеней окисления элементов.

3. Превращения хрома

Для осуществления превращений:

1. Cr (хром) → Cr₂O₃ (оксид хрома (III))
2. Cr₂O₃ → Cr(NO₃)₃ (нитрат хрома (III))
3. Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ (гидроксид хрома (III))
4. Cr(OH)₃ → CrCl₃ (хлорид хрома (III))

Каждый из этих шагов включает в себя различные химические реакции, такие как окисление, осаждение и обменные реакции. Реакция, которую можно разобрать с точки зрения ОВР, - это превращение Cr → Cr₂O₃, где хром окисляется до оксида.

4. Уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на графитовом электроде

Уравнение электролиза выглядит следующим образом:

BaCl₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)

На аноде происходит окисление:

2Cl⁻ → Cl₂ (g) + 2e⁻

На катоде происходит восстановление:

Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba (s)

Таким образом, в результате электролиза образуется газообразный хлор и металлический барий. Процесс электролиза включает перемещение ионов к электродам, где происходят окислительно-восстановительные реакции.