1) Какова массовая доля (%) азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия?

2) Какую массу раствора азотной кислоты (с массовой долей HNO3 14%) необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия?

3) Какова масса образовавшегося фосфата кальция, если раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция?

4) Каковы молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты: а) с кальцием; б) с оксидом кальция; в) с гидроксидом кальция, взятым в избытке; г) в недостатке? Укажите названия соответствующих веществ под формулами.

P.S. желательно с объяснением.

Химия 11 класс Растворы и реакции кислот массовая доля азотной кислоты реакция с гидроксидом натрия масса раствора HNO3 реакция с карбонатом натрия масса фосфата кальция нейтрализация ортофосфорной кислоты молекулярные уравнения реакции ионные уравнения реакции кальций и ортофосфорная кислота гидроксид кальция в избытке Новый

1) Массовая доля азотной кислоты в растворе

Для начала, давайте запишем реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NaOH. Теперь найдем количество вещества NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль.

Следовательно, нужно 0.1 моль HNO3. Теперь найдем массу HNO3:

• Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.
• Масса HNO3 = 0.1 моль * 63 г/моль = 6.3 г.

Теперь можем найти массовую долю HNO3 в растворе:

• Массовая доля HNO3 = (6.3 г / 200 г) * 100% = 3.15%.

Ответ: 3.15%

2) Масса раствора азотной кислоты для реакции с карбонатом натрия

Реакция между азотной кислотой и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит так:

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 2 моль HNO3 реагируют с 1 моль Na2CO3. Для 2 моль Na2CO3 нам нужно 4 моль HNO3.

Теперь найдем массу HNO3:

• Молярная масса HNO3 = 63 г/моль.
• Масса HNO3 = 4 моль * 63 г/моль = 252 г.

Теперь найдем массу раствора с массовой долей 14%:

• Масса раствора = Масса HNO3 / (массовая доля HNO3) = 252 г / 0.14 = 1800 г.

Ответ: 1800 г

3) Масса образовавшегося фосфата кальция

Реакция между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит так:

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Теперь найдем массу H3PO4 в растворе:

• Масса H3PO4 = 49 кг * 0.5 = 24.5 кг.

Теперь найдем количество вещества H3PO4:

• Молярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 4*16 = 98 г/моль.
• Количество вещества H3PO4 = 24.5 кг / 0.098 кг/моль = 250 моль.

Теперь найдем количество Ca(OH)2, необходимое для реакции:

• Из уравнения видно, что 2 моль H3PO4 реагируют с 3 моль Ca(OH)2.
• Количество Ca(OH)2 = (3/2) * 250 = 375 моль.

Теперь найдем массу Ca3(PO4)2:

• По уравнению, образуется 1 моль Ca3(PO4)2 на 2 моль H3PO4, значит образуется 125 моль Ca3(PO4)2.
• Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль.
• Масса Ca3(PO4)2 = 125 моль * 310 г/моль = 38750 г = 38.75 кг.

Ответ: 38.75 кг

4) Реакции ортофосфорной кислоты

а) Реакция с кальцием:

Молекулярное уравнение: 2 H3PO4 + 3 Ca → Ca3(PO4)2 + 3 H2

Ионное уравнение: 2 H+ + 2 PO4^3- + 3 Ca → Ca3(PO4)2 + 3 H2

б) Реакция с оксидом кальция:

Молекулярное уравнение: H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O

Ионное уравнение: H+ + PO4^3- + Ca^2+ + O^2- → Ca3(PO4)2 + H2O

в) Реакция с гидроксидом кальция (в избытке):

Молекулярное уравнение: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2 H2O

Ионное уравнение: H+ + PO4^3- + Ca^2+ + 2 OH- → Ca3(PO4)2 + 2 H2O

г) Реакция с гидроксидом кальция (в недостатке):

Молекулярное уравнение: H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2 H2O

Ионное уравнение: H+ + HPO4^2- + Ca^2+ + 2 OH- → CaHPO4 + 2 H2O

Ответы на реакции:

• а) С кальцием: Ca + H3PO4
• б) С оксидом кальция: CaO + H3PO4
• в) С гидроксидом кальция (в избытке): Ca(OH)2 + H3PO4
• г) С гидроксидом кальция (в недостатке): Ca(OH)2 + H3PO4