1) Какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях, можно получить при разложении 100 г оксида ртути(II)?

2) Сколько литров оксида углерода(IV) можно получить из 25 г известняка с массовой долей примесей 20%?

Химия 11 класс Объемные соотношения газов в химических реакциях объём кислорода разложение оксида ртути известняк оксид углерода массовая доля примесей химические реакции химия 11 класс Новый

Давайте разберем оба вопроса по порядку.

1) Какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях, можно получить при разложении 100 г оксида ртути(II)?

Для начала, нам нужно знать уравнение реакции разложения оксида ртути(II) (HgO). Реакция выглядит следующим образом:

• 2 HgO → 2 Hg + O2

Теперь давайте найдем молекулярную массу оксида ртути(II):

• Масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса HgO = 200,59 + 16 = 216,59 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль оксида ртути(II) содержится в 100 г:

• Количество моль HgO = 100 г / 216,59 г/моль ≈ 0,461 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля HgO дают 1 моль O2. Следовательно, количество моль кислорода, получаемого из 0,461 моль HgO, будет:

• Количество моль O2 = 0,461 моль HgO * (1 моль O2 / 2 моль HgO) ≈ 0,2305 моль O2

Теперь, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), мы используем закон Авогадро, согласно которому 1 моль газа занимает 22,4 л:

• Объем O2 = 0,2305 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,17 л

Ответ: При разложении 100 г оксида ртути(II) можно получить примерно 5,17 литров кислорода при нормальных условиях.

2) Сколько литров оксида углерода(IV) можно получить из 25 г известняка с массовой долей примесей 20%?

Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). Сначала определим чистую массу карбоната кальция в 25 г известняка:

• Чистая масса = 25 г * (1 - 0,20) = 25 г * 0,80 = 20 г

Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция:

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса углерода (C) = 12 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах O = 3 * 16 = 48 г)
• Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество моль CaCO3 в 20 г:

• Количество моль CaCO3 = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль

Теперь запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

• CaCO3 → CaO + CO2

Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество моль углекислого газа, получаемого из 0,2 моль CaCO3, будет:

• Количество моль CO2 = 0,2 моль

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях:

• Объем CO2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Из 25 г известняка с массовой долей примесей 20% можно получить примерно 4,48 литров оксида углерода(IV) при нормальных условиях.